Architecte Atomique Pro

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Mécanique Quantique de l'Atome

1. Les 4 Nombres Quantiques

L'état de chaque électron est défini par un code unique de 4 chiffres ($n, \ell, m_\ell, m_s$). C'est sa "carte d'identité".

n : Principal

Définit la taille et l'énergie de la couche.

n ∈ {1, 2, 3, ...}

Formule Capacité : $2n^2$ électrons max

ℓ : Azimutal (Secondaire)

Définit la forme de l'orbitale (sous-couche).

0 ≤ ℓ ≤ n-1

0=s, 1=p, 2=d, 3=f

mℓ : Magnétique

Définit l'orientation spatiale.

-ℓ ≤ mℓ ≤ +ℓ

Définit le nombre de "cases" quantiques.

ms : Spin

Définit la rotation propre de l'électron.

ms = +½ ou -½

↑ ou ↓

2. Règles de Construction (Aufbau)

Principe de Stabilité (Klechkowski)

Les électrons remplissent les niveaux d'énergie du plus bas au plus haut. L'ordre suit la règle $(n + \ell)$ croissant.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p...

Exclusion de Pauli

Impossible d'avoir deux électrons identiques dans un atome. Donc, maximum 2 électrons par case (un ↑, un ↓).

Règle de Hund (Max de Spin)

Dans une sous-couche (ex: p), les électrons occupent le maximum d'orbitales différentes avant de s'apparier. Ils veulent de l'espace !

↑

Plus stable que ↑↓ _ _

Configuration Électronique Complète

Court :

Diagramme Énergétique

E ↑

Cases Quantiques (Dernière Couche)

Observez le respect de la règle de Hund dans les dernières orbitales remplies.

⚗️ Comportement Chimique

Stabilité & Réactivité

Ions Probables

Magnétisme